Quel énoncé explique ce qui se passe lorsque le chlorure de potassium KCl se dissout dans l’eau ?


Quel énoncé explique ce qui se passe lorsque le chlorure de potassium KCl se dissout dans l’eau ?

40) Quel énoncé explique ce qui se passe lorsque le chlorure de potassium (KCl) se dissout dans l’eau ? Les molécules d’eau entourent le chlorure de potassium mais n’exercent pas de forces d’attraction suffisamment fortes pour rompre les liaisons.

Que se passerait-il si vous mélangez du chlorure de potassium avec de l’eau ?

Graphique 11.2. 2: Lorsque le chlorure de potassium (KCl) se dissout dans l’eau, les ions s’hydratent. Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l’eau, les ions du solide se séparent et se répartissent uniformément dans la solution tandis que les molécules d’eau entourent et solvatent les ions, réduisant ainsi les fortes forces électrostatiques entre eux.

Que se passe-t-il si vous mélangez du chlorure de potassium et de l’eau ?

Le chlorure de potassium absorbe la chaleur de son environnement lorsqu’il se dissout dans l’eau. Par conséquent, la dissolution du chlorure de potassium est un processus endothermique. La dissolution du chlorure de calcium est un processus exothermique.

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Quelles interactions sont surmontées lorsque le KCl se dissout dans l’eau ?

La réponse est que les ions K + sont attirés par les atomes d’oxygène partiellement négatifs de la molécule d’eau.

Pourquoi le KCl se dissout-il facilement dans l’eau ?

L’énergie de réseau de KCI est inférieure à l’énergie d’hydratation de K + Cl−. K + et Cl− sont entourés de molécules d’eau et ces ions restent séparés et dissous dans l’eau. Le KCl est donc facilement soluble dans l’eau.

Pourquoi le KCl se dissout-il dans l’eau ?

2: Lorsque le chlorure de potassium (KCl) se dissout dans l’eau, les ions s’hydratent. Les forces dipolaires ioniques attirent l’extrémité positive (hydrogène) des molécules d’eau polaires vers les ions chlorure négatifs à la surface du solide et elles attirent l’extrémité négative (oxygène) vers les ions potassium positifs.

L’agno3 est-il soluble ou insoluble dans l’eau ?

Le nitrate d’argent est facilement soluble dans l’eau, mais peu soluble dans la plupart des solvants organiques, à l’exception de l’acétonitrile (111,8 g/100 g, 25 °C).

Pourquoi agno3 est-il insoluble dans l’eau ?

Dans le nitrate d’argent, l’ion NO3 − est plus gros et ne permet pas une approche aussi proche que l’ion chlorure, de sorte que la liaison est plus faible, plus facile à rompre et le sel est plus soluble.

Le CuI2 est-il soluble dans l’eau ?

CuI est peu soluble dans l’eau (0,00042 g/L à 25°C), mais se dissout en un anion linéaire en présence de NaI ou KI [CuI2]-.

Le ZnBr2 est-il soluble ou insoluble dans l’eau ?

Le ZnBr2 (bromure de zinc) est-il soluble ou insoluble dans l’eau ?

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Liste des solubles ZnBr2 (bromure de zinc) Soluble ZnCl2 (chlorure de zinc) Soluble ZnI2 (iodure de zinc) Soluble ZnSO4 (sulfate de zinc) Soluble


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