Quelle est la réaction du nitrate de plomb II et de l’iodure de potassium ?

Réaction de précipitation

Quelle est l’équation de réaction équilibrée pour le nitrate de plomb II et l’iodure de potassium ?

S135 : Rxns chimique – Précipitation – Pb (NO3) 2 + KI → PbI2 (s)

Quand le nitrate de plomb et l’iodure de potassium sont mélangés ?

La solution de nitrate de plomb contient des particules de plomb (appelées ions), l’iodure de potassium contient des particules (appelées ions) d’iodure. Lorsque les solutions se mélangent, les particules de plomb et les particules d’iodure se combinent pour former une nouvelle substance, l’iodure de plomb, un solide jaune.

Qu’observez-vous lorsque vous mélangez la solution de nitrate de plomb et d’iodure de potassium ?

Lorsque le nitrate de plomb est mélangé à de l’iode de potassium, une réaction de précipitation se produit et un précipité jaune d’iodure de plomb se forme.

De quelle couleur est la solution de nitrate de plomb ?

blanche

Que se passe-t-il lorsque du nitrate d’argent est ajouté à de l’iodure de potassium ?

Lorsqu’une solution diluée d’iodure de potassium (KI) est ajoutée à une solution diluée de nitrate d’argent, un sol chargé positivement d’iodure d’argent (AgI) est créé. Cette formation de sol à charge positive est due à l’absorption d’ions argent (Ag+). du milieu de dispersion sur le précipité formé par l’iodure d’argent (AgI).

Qu’est-ce qu’on observe lorsqu’une solution d’iodure de potassium est ajoutée à une solution de nitrate d’argent de classe 10 ?

Réponses. Réponse : Option (b) Un précipité blanc d’iodure d’argent se forme. est votre réponse.

Quelle charge est observée dans la solution colloïdale lorsque de l’iodure de potassium est ajouté au nitrate d’argent ?

charger négativement

AgNO3 et Ki forment-ils un précipité ?

Étant donné que KI ne forme pas de précipité blanc avec aucun des autres réactifs, 1 doit être AgNO3, et donc 2 est KI. Cela laisse 3 encore inconnus. 3 est soit H2SO4 soit BaCl2, probablement ce dernier; cependant, il est possible d’obtenir un précipité blanc avec un et avec AgNO3, et les deux ne réagissent pas avec le KI.

Que se passe-t-il lorsque vous mélangez Ki et AgNO3 ?

Lorsque AgNO3 est ajouté au milieu KI, un sol chargé négativement est formé en raison de l’adsorption des ions iodure de KI dans le précipité AgI. Lorsque KI est ajouté à AgNO3, un sol positif est formé en raison des ions Ag + en solution étant adsorbés sur AgI.

AgNO3 et NaCl forment-ils un précipité ?

Par exemple, lorsqu’une solution aqueuse de nitrate d’argent (AgNO3) est ajoutée à la solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl), un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) se forme, ce qui est indiqué par la réaction chimique suivante. Les composés ioniques se décomposent en ions lorsqu’ils se dissolvent dans l’eau (solution aqueuse).

Pourquoi AgNO3 forme-t-il un précipité ?

Presque tous les composés de métaux alcalins et les nitrates sont solubles, mais la plupart des composés d’argent sont insolubles (à l’exception des acétates, perchlorates, chlorates et nitrates). Par conséquent, lorsque les sels solubles nitrate d’argent et chlorure de sodium sont mélangés, du chlorure d’argent insoluble se forme et précipite.

Quel type de réaction est AgNO3 KCl ?

KCl + AgNo3 —– KNo3 + AgCl Nommez deux types de cette réaction, l’une à double déplacement, l’autre – Science – Réactions chimiques et équations Le nitrate d’argent (I) réagit avec le chlorure de potassium.

Comment équilibrer AgNO3 Na2S ?

Na2S + AgNO3 = NaNO3 + Ag2S – équilibreur d’équation chimique.

Que se passe-t-il lorsqu’une solution de nitrate d’argent est ajoutée à une solution de chlorure de sodium pour obtenir une équation équilibrée ?

Réponses. Lorsqu’une solution de nitrate d’argent est ajoutée à une solution de chlorure de sodium, un précipité blanc de chlorure d’argent se forme avec la solution de nitrate de sodium. AgCl est un précipité blanc.

Quelle est l’équation ionique nette pour AgNO3 et NaCl ?

Entrez l’équation complète des ions nets pour AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq). Exprimez votre réponse sous la forme d’une équation chimique. Identifiez toutes les phases de votre réponse.