Quel état de l’eau a le plus de liaisons hydrogène ?

Eau liquide

Comment calcule-t-on le nombre de liaisons hydrogène ?

Vous pouvez utiliser la commande hbond puis compter le nombre dans la liste hbond. Vous pouvez utiliser la même méthode pour calculer le numéro de contact.

Combien de molécules d’eau l’hydrogène peut-il se lier au méthanol ?

L’eau peut former une liaison hydrogène avec le méthanol.

CH3OH peut-il former des liaisons hydrogène avec lui-même ?

Seuls CH₃NH₂ et CH₃OH peuvent avoir des liaisons hydrogène entre d’autres molécules du même type. Pour avoir une liaison hydrogène, vous avez besoin d’un atome N, O ou F dans une molécule et d’un H lié à un atome N, O ou F dans une autre molécule. CH₃OH a un atome O et une liaison OH. Il peut former des liaisons hydrogène avec d’autres molécules CH₃OH.

Le CH3Cl peut-il former des liaisons hydrogène ?

CH3Cl a-t-il alors des liaisons hydrogène ? Étant donné que l’hydrogène dans CHCL3 n’est pas lié au fluor, à l’oxygène ou à l’azote, les gens pensent généralement que le chloroforme ne forme pas de liaisons hydrogène.

L’éthane peut-il former des liaisons hydrogène avec l’eau ?

L’éthane forme-t-il une liaison hydrogène avec l’eau ? Pourquoi ou pourquoi pas? Non, l’éthane ne forme pas de liaison hydrogène ou de liaison ionique avec l’eau ou toute autre molécule polaire car il est non polaire.

NH2NH2 peut-il former des liaisons hydrogène ?

d) NH2NH2 – liaison hydrogène CH3CH3 – pouvoir de dispersion de Londres La liaison hydrogène est la force intermoléculaire la plus forte, donc NH2NH2 a le point d’ébullition le plus élevé. 11.24 a) Les forces de cohésion lient les molécules les unes aux autres, tandis que les forces adhésives lient les molécules aux surfaces.

Le propanamide forme-t-il des liaisons hydrogène avec l’eau ?

Lorsqu’ils sont cochés, seuls a) l’acide acétique et b) le propanamide ont un H qui est soit directement connecté à un atome N ou O. On s’attend donc à ce que les deux molécules aient une liaison hydrogène avec H2O. Les bonnes réponses sont : (a) l’acide acétique et (b) le propanamide forment une liaison hydrogène avec l’eau.

Le cyclohexane forme-t-il des liaisons hydrogène avec l’eau ?

En revanche, le cyclohexane n’est pas capable de développer de fortes attractions intermoléculaires avec l’eau (pas de liaisons hydrogène), de sorte que les interactions eau-cyclohexane ne sont énergétiquement pas aussi favorables que les interactions qui existent déjà entre les molécules d’eau polaires.

Le propanamide est-il soluble dans l’eau ?

Le propanamide a la formule chimique CH3CH2C = O (NH2). C’est l’amide de l’acide propanoïque…. le propanamide.

Désignations Point de fusion 80 °C (176 °F; 353 K) Point d’ébullition 213 °C (415 °F; 486 K) Solubilité dans l’eau Très soluble dans l’eau

Le pentane forme-t-il des liaisons hydrogène avec l’eau ?

Le pentane est non polaire et les deux autres ont des liaisons hydrogène à travers le groupe OH.